ACIDOS OXACIDOS

LOS OXÁCIDOS. ÁCIDOS META, PIRO Y ORTO.

Algunos  óxidos ácidos pueden reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua, generando una serie de ácidos. Estos óxidos son los del fósforo, antimonio, boro y arsénico.Ejemplo:P₂O₃ + H₂O    →  H₂P₂O₄     2  HPO₂P₂O₃ +2  H₂O → H₄P₂O₅P₂O₃ +3  H₂O → H₆P₂O₆    2 H₃PO₃Se nombran con los prefijos meta, piro y orto antes del nombre del óxido ácido.En el ejemplo se trata del óxido fosforoso que reacciona con 1, 2 o 3 moléculas de agua por lo tanto los productos son:HPO₂  ácido metafosforosoH₄P₂O₅  ácido pirofosforosoH₃PO₃  ácido ortofosforosoPara el óxido fosfórico:P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃  ácido metafosfórico  P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ ácido pirofosfóricoP₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ ácido ortofosfórico comúnmente ácido fosfórico.Las fórmulas generales de los compuestos que forman el antimonio, arsénico y boro son similares porque tienen números de oxidación 3 o 5.Los hidrácidos son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17). El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. Se nombra el no metal terminado en “-uro" seguido de “de" y la palabra “hidrógeno". También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano. NOMETAL-uro de hidrógeno Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico. Ácido NOMETAL-hídrico 

Ejemplos de hidrácidos: 

HF Fluoruro de hidrógeno o fluorano ----> HF(aq) Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno o clorano ----> HCl(aq) Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno o bromano ----> HBr(aq) Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno o yodano ----> HI(aq) Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno o sulfano ----> H2S(aq) Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno o selano ----> H2Se(aq) Ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno o telano ----> H2Te(aq) Ácido telurhídrico HCN Cianuro de hidrógeno HCN(aq) ----> Ácido cianhídrico